发布网友 发布时间:59分钟前
共1个回答
热心网友 时间:26分钟前
首先搞清楚电负性的实质就是对价键电子的束缚能力。对于丙烯来说,一号碳和二号碳原子为sp2杂化,而甲基的碳原子显sp3杂化。由于sp3杂化的s轨道成分比sp2杂化中的s轨道成分要少,因而sp3杂化轨道中的电子比sp2杂化轨道中电子的能量要高(碳的2s轨道比2p轨道能级低),即sp3杂化相对于sp2杂化轨道束缚电子的能力较弱,因而两个sp2杂化的碳原子电负性较大,而sp3杂化的碳原子电负性较小。热心网友 时间:19分钟前
首先搞清楚电负性的实质就是对价键电子的束缚能力。对于丙烯来说,一号碳和二号碳原子为sp2杂化,而甲基的碳原子显sp3杂化。由于sp3杂化的s轨道成分比sp2杂化中的s轨道成分要少,因而sp3杂化轨道中的电子比sp2杂化轨道中电子的能量要高(碳的2s轨道比2p轨道能级低),即sp3杂化相对于sp2杂化轨道束缚电子的能力较弱,因而两个sp2杂化的碳原子电负性较大,而sp3杂化的碳原子电负性较小。